Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。

（4）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。

（5）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數為___________個。

Answer 1

【答案】0.6 mol 0.4 0.025mol SO2

【解析】

（1）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個數之比是2：3，據此分析作答；

（2）根據0.2mol H3PO4所含有的原子數為0.2mol×8=1.6mol進行解答；

（3）設Na2SO4溶液的物質的量為n mol，根據物質結構結合n=分析作答；

（4）根據N=NA知，相同質量的不同氣體中分子數之比等于其摩爾質量反比；

（5）根據n=，結合物質是三原子分子分析作答。

（1）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個數之比是2：3，因此含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是0.6 mol，故答案為：0.6 mol；

（2）因0.2mol H3PO4所含有的原子數為0.2mol×8=1.6mol ，則H2O2中所含有的原子數為=0.4 mol，故答案為：0.4；

（3）Na2SO4溶液的物質的量為n mol，n×2×6.02×1023=3.01×1022， 解得n=0.025 mol，故答案為：0.025mol；

（4）根據N=NA知，相同質量的不同氣體中分子數之比等于其摩爾質量反比， H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質量分別是2 g/mol、17 g/mol、64 g/mol、32 g/mol，摩爾質量最大的是SO2，則分子數最少的是SO2，故答案為：SO2；

（5）①現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol-1，則該氣體的物質的量為mol，故答案為：；

②它由三原子分子構成，則該氣體所含原子的物質的量是mol，因此原子總數為，故答案為：；