【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經達到反應限度的是（ ）
A.容器內氣體的總質量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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【題目】已知：①鉛蓄電池總反應為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.鉛蓄電池可以無限制地反復放電、充電，不會造成環境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）
A. 它的元素符號為O
B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 它可與H2生成固態化合物
D. 其基態電子排布圖為：
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.室溫下濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水混合呈中性時，消耗鹽酸的體積大于氨水
B.室溫下向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導電能力增強
C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c(OH-)相等
D.室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)
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【題目】天然維生素P（結構如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是 （ ）
A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 分子中有三個苯環
C. 1mol維生素P可以和4molNaOH反應
D. 維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6molBr2
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【題目】從巴旦杏中提取有香味的有機物R，結構簡式如圖所示。下列有關R的說法錯誤的是
A.R既能與碳酸氫鈉溶液反應，又能與鈉粒反應
B.R能發生酯化、加成、氧化反應
C.R的羥基能在銅、加熱條件下與O2反應生成醛基
D.R的分子式為C21H32O4
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【題目】反應A(g)+B(g)=C(g) △H，分兩步進行：
①A(g)+B(g)=X(g) △H1 ②X(g)=C(g) △H2
反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B=X的活化能，下列說法正確的是( )
A.△H=E1-E2
B.X是反應A(g)+B(g)=C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.△Hl=△H-△H2＞0
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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