Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水混合呈中性時，消耗鹽酸的體積大于氨水

B.室溫下向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導電能力增強

C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c(OH-)相等

D.室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，由于二者物質的量濃度相等，因此氨水體積要大于鹽酸，A錯誤；

B. 溶液導電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱電解質，氯化銨是強電解質，向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，二者恰好反應產生NH4Cl，混合后溶液中離子濃度增大，因此溶液導電性增強，B正確；

C. 室溫下pH相等的醋酸和鹽酸溶液中c(H+)相等，溫度不變離子積常數不變，溶液中c(OH-)=也相等，C正確；

D. 室溫下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，各溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據室溫下水的離子積等于常數，所以酸中c(OH-)等于堿中c(H+)，所以存在c(CH3COO-)=c(Na+)，D正確；

故合理選項是A。