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已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，
又知Y的原子序數小于X的原子序數，則這兩種元素的原子序之和為

A．19

B．18

C．16

D．9

X₂Y和X₂Y₂：H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，
“又知Y的原子序數小于X的原子序數”只能是后組，則11+8=19

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（）

A．稀有金屬材料	B．耐高溫耐腐蝕的合金材料
C．催化劑材料	D．半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數相同， C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E
B．對應氫化物的熱穩定性：D > E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子核電荷數的增加，下列遞變規律正確的是（）

A．單質的熔沸點逐漸降低	B．氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
C．鹵素離子的還原性逐漸減弱	D．鹵素單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數。據此填空：
（1）B的元素符號為，原子結構示意圖為在周期表中位置；
（2）A的氫化物電子式為，C單質的電子式 C的單質與水反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A．最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強

B．氣態氫化物的穩定性甲比乙弱

C．陰離子的還原性甲比乙弱

D．單質的氧化性甲比乙強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們核外都有10個電子，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發生如下變化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D與大多數酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。
(1)A的電子式：____________B的電子式：____________
(2)E的化學式為：__________
(3)用電子式表示D的形成過程：
(4)實驗室制取C的方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同,則下列說法中正確的是( )

A．CH₄和NH₄⁺是等電子體，鍵角均為60°。

B．NO₃^-和CO₃^2-是等電子體，均為平面三角形結構。

C．H₃O⁺和PCl₃是等電子體，均為三角錐形。

D．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

（1）寫出下列元素的元素符號：①    ②   ⑾
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是   ，最活潑的非金屬元素是   ，最不活潑的元素是   。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是         ，堿性最強的是           ，呈兩性的氫氧化物是           。
（4）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是     ，判斷依據是                           ；在⑧與⑿的單質中，化學性質較為活潑的是     ，判斷依據是

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