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甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A．最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強

B．氣態氫化物的穩定性甲比乙弱

C．陰離子的還原性甲比乙弱

D．單質的氧化性甲比乙強

同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，則甲在左，乙在右；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，故A錯誤；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態氫化物的穩定性增強，故B正確；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，，則單質的氧化性增強（D錯），而陰離子的還原性減弱（C錯）；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（）
　

A．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
　

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請填寫下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發生如右圖所示轉化，工業上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。