Question

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

Answer 1

【答案】Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O 硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案） NaHCO3 制純堿或做發酵粉等合理答案 5.6×10-10mol/L

【解析】

（1）與HCl反應生成Al3＋，應為鋁土礦中Al2O3，Al2O3和鹽酸反應的離子方程式為：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O，

故答案為Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O；

（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，離子方程式為：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O，

故答案為SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O；

（3）檢驗Fe3＋的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色沉淀等。

故答案為硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）；

（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3，可用作制純堿或作發酵粉，

故答案為NaHCO3；制純堿或做發酵粉等合理答案；

（5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根據，則=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10，

故答案為5.6×10-10mol/L。