【題目】某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說(shuō)法正確的是（ ）
A.肯定是鈉單質(zhì)
B.肯定是鈉的化合物
C.肯定含有鈉元素
D.肯定含有鉀元素
【答案】C
【解析】A．只要含有鈉元素，焰色反應(yīng)就呈黃色，不一定是鈉單質(zhì)，故A不符合題意；
B．焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故B不符合題意；
C．焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，故C符合題意；
D．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D不符合題意．
所以答案是：C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅酸銅鋇是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.難氧化
B.難溶于水
C.屬于硅酸鹽
D.屬于混合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是
A. 16O與18OB. NH4CNO 和 CO(NH2)2
C. 金剛石和C60D. CH4和C2H6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。
② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，
在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38
（1）操作1為： 。
（2）濾液A中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為： 。
（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。
（4）完成操作3中的離子方程式： 。
（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式： 。
（6）操作4中應(yīng)選擇試劑： 。
（7）沉淀C的成分： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiS2是鎂電池的重要組成材料，其制備原理為Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. Ti(SO4)2失去電子B. H2被還原
C. H2是氧化劑D. Ti(SO4)2被還原
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