Question

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶質為NaHA，由于c（A2﹣）＞c（H2A），所以HA﹣電離程度大于水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A正確；

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關系知，c（A2﹣）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；

C．由圖示關系知，NaHA溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故C錯誤；

D．NaHA溶液加人水的過程中，HA﹣電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；

故選A．