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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物,其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

(1)B的名稱是____________________。

(2)反應所屬的反應類型分別為_________________________

(3)反應所需的條件為___________,E分子中官能團的名稱為_________________。

(4)反應的化學方程式為________________________________。

(5)芳香族化合物XC的同分異構體,X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2,X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為_________________________

【答案】 )對苯二甲酸 取代反應(或酯化反應) 加成反應 濃硫酸、加熱 碳碳雙鍵 10

【解析】1)根據合成流程可知,A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對苯二甲酸,則A為對二甲苯, B為對苯二甲酸;正確答案:對苯二甲酸。

2)根據對苯二甲酸和D的結構簡式可以知道C為,所以由B到C的反應為酯化反應;對比B與反應(5)的產物結構可以知道,B發生消去反應生成E為,反應是E與發生加成反應;正確答案:取代反應(或酯化反應); 加成反應

3在濃硫酸加熱作用下,醇發生消去反應生成E,結構簡式為:;分子中含有官能團碳碳雙鍵;正確答案:濃硫酸、加熱;碳碳雙鍵。

(4)有機物與有機物在氯化鋁的作用下發生取代反應,化學方程式為;正確答案:。

5)有機物C為,芳香族化合物X只含一種官能團1mol X與足量NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2,結構中含有2個羧基,滿足這樣條件的有機物結構有2個-COOH、1個-CH3分別連在苯環上,結構有6種;1個COOH、1個-CH2COOH分別連在苯環上,結構有3種;苯環上連有的結構有1種;共計有10種;其中核磁共振氫譜顯示有4組峰且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為 ;正確答案:10; 。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(  )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應的△H增大

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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一.德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉化率比是 . 反應放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量 , 密度 . 平衡常數K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}

(1)銅元素在周期表中的位置是______________基態銅原子中,核外電子占據最高能層的符號是_________________,占據該最高能層的電子數為__________________

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。

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【題目】下列物質屬于電解質的是

A.石墨B.燒堿C.蔗糖D.金屬鋁

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A. 升高溫度

B. 增大壓強

C. 增大反應物濃度

D. 加入催化劑

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同步練習冊答案
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