Question

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)
A.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B
【解析】0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量，則1 molC8H18 燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+”還是“-”以及水是氣態還是液態。選項A錯在水的狀態和焓變的數值；選項B正確；選項C錯在焓變的符號，放熱應該為負值；選項D錯在焓變的符號，放熱應該為負值。

所以答案是：B

【考點精析】關于本題考查的燃燒熱，需要了解在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱才能得出正確答案．