【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）
D.若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因在青蒿素發現和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫學獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.青蒿素的分子式是C15H21O4
B.青蒿素在NaOH溶液中可以發生水解反應
C.反應②有H2O生成
D.反應①氧化反應
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【題目】烯烴能在臭氧作用下發生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：
+R3COOH
根據產物的結構可以推測原烯烴的結構．
（1）現有一化學式為C10H18的烴A，經過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結構簡式如圖）．
A的結構簡式是________________________
（2）A經氫化后得到的烷烴的命名是___________．
（3）烴A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性．該同分異構體的結構簡式是__________．
（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：
寫出該聚合物的結構簡式：________________．
在進行第二步反應時，易生成一種含八元環的副產物，其結構簡式為________．
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發生如下反應：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式K=______。若只改變一個影響化學平衡的因素，則下列關于平衡常數K與化學平衡移動關系的敘述正確的是______(填序號)。
a．K值不變，平衡不移動
b．K值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，K值可能不變
d．平衡移動，K值一定變化
(2)若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是_____(填序號)。
a．υ正(NO2)=2υ正(NO)
b．NO和Cl2的物質的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變
d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1
(3)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應達到平衡．測得10min內υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時NO2的轉化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當反應再次達到平衡時NO2的轉化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。
實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。
a．向溶液A中加適量水
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水
d．向溶液B中加適量NaOH
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是___。
a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低 d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（純）
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：___。
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.苯佐卡因（
）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2
B.香葉醇（
）能發生加成反應不能發生取代反應
C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
D.青蒿素（
）的一氯代物有5種(不含立體異構)
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【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
（2）操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。
（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產品甲的適宜溫度為______。
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