【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.青蒿素的分子式是C15H21O4
B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應
C.反應②有H2O生成
D.反應①氧化反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間的轉化均能實現的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.CuCl2(aq)
Cu(OH)2(s) 
Cu(s)
C.MgCl26H2O(s) 
MgCl2(s)
Mg(s)
D.NH3(g)
NO(g)
HNO3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。
完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數與p電子數相等，寫出它的核外電子排布式______。
（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是：______。
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉化率的是______（選填編號）。
a.增加焦炭用量 b.升高反應溫度
c.增大氣體壓強 d.向反應容器中多充入氮氣
（4）下列描述中能說明反應已達平衡的是______（選填編號）。
a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)
c.容器內氣體的密度不變 d.氣體的壓強保持不變
（5）該反應的平衡常數為____，平衡后增加氮氣濃度，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測得平衡時氣體質量增加了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為_____。
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
①
+
②R—C≡N
R—COOH
回答下列問題：
(1)D的名稱是___________，B含有的含氧官能團的名稱是__________。
(2)C的結構簡式為_____________，D→E的反應類型為 ____________。
(3)E→F的化學方程式為___________。
(4)
中最多有_____個原子共平面，
發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為__________。
(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_______種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，寫出反應的離子方程式____________
（2）Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X (X中Al與O的質量比為6.75∶2)則X的化學式為_________。
（3）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，反應產物中生成酸M、酸N和一種無色氣體（遇空氣變成紅棕色）,其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強酸。
① 寫出該反應的化學方程式_________。
② 酸M是弱酸(難電離)的原因是____________
③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________（填化學式）。
④在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點是成本低。請根據以下材料，回答問題：
材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反應原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡合離子，這些絡合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來，同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。
材料3:相關陽離子的氫氧化物的Ksp數據如表所示(室溫)：
陽離子 | Fe2＋ | Mn2＋ | Pb2＋ | Fe3＋ | Mn4＋ | Pb4＋ |
Ksp | 8.0×10－16 | 4.0×10－14 | 1.2×10－15 | 4.0×10－38 | 1.9×10－13 | 3.2×10－66 |
材料4:可選氧化劑與還原劑:
編號 | A | B | C | D |
氧化劑 | 氯氣 | 35%過氧化氫 | 過氧化鈉 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
還原劑 | 鎂粉 | 鋁粉 | 碳粉 | 鋅粉 |
材料5:基本工藝（部分):
(1)加入氧化劑最好應選擇材料4中的_______(填編號）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.
(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產生的氣體可以在經過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經洗滌干燥后，灼燒得到產品，并產生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學反應方程式可表述為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反應方向移動
C.C的體積分數下降D.B的轉化率升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）
D.若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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