【題目】由下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C 
Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物
【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅難溶于水，酸酐是酸對應氧化物中元素化合價和酸化合價相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故A錯誤； B．該反應中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性，非金屬性應根據氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性、單質氧化性等比較，故B錯誤；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以強酸制備弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 ， 故C正確；
D．兩性氧化物是指和酸堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應是特殊性，不能和其他酸發生反應，二氧化硅和堿溶液反應生成鹽和水是酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．
A．二氧化硅難溶于水，硅酸分解生成二氧化硅，酸酐是酸對應氧化物中元素化合價和酸化合價相同；
B．該反應中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以強酸制備弱酸；
D．兩性氧化物是指和酸堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應是特殊性，不能和其他酸發生反應．
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子結構的敘述正確的是
A. 所有的原子核都是由質子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數可以超過8個
C. 稀有氣體的最外層電子數均為8
D. 所有主族元素的最外層電子數都等于其主族序數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（ ）
A. 加水 B. 升溫
C. CH3COONa固體 D. NaCl固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是（ ）
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍 | Cl2具有氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”．此處應為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是
A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉
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