【題目】下列表述錯(cuò)誤的是（ ）
A.植物油可發(fā)生催化加氫反應(yīng)B.氨基酸脫水縮合可形成多肽
C.蔗糖和果糖均可水解為單糖D.順丁橡膠可被強(qiáng)氧化劑氧化
考前必練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 該分子中的所有碳原子一定共平面
C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過(guò)碳酸的)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計(jì)算下列平衡常數(shù)。
①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K= ________ 。（填數(shù)值）
②反應(yīng)HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=_________。 （填數(shù)值）
（3）一種測(cè)定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO32-時(shí)，終點(diǎn)溶液顏色變化是______。
②滴定H2O2時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。
③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計(jì)算過(guò)程)__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
B．1 mol氫的質(zhì)量是2 g
C．O2的摩爾質(zhì)量是32 g
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B. 化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
C. CO2、NO2、SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）烷烴A的碳原子數(shù)是5，則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種，其中含有四個(gè)甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ；
（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________、________________________________；
（3）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是______________，分子式是_________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖．
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線 ． 按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．原子半徑：①②、電負(fù)性：①②、金屬性：①②．
（3）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在核磁共振氫譜圖中，只有一個(gè)吸收峰的物質(zhì)是( )
A.CH3CH2OH
B.HCOOCH3
C.CH3COCH3
D.CH2＝CH—CH3
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