Question

【題目】化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)計算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應(yīng)完，此時，發(fā)生的反應(yīng)是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有機物反應(yīng)時被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294)

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L－1。

(2)求該湖水的COD為____________mg·L－1。

Answer 1

【答案】 0.04 480

【解析】(1)n(K2Cr2O7)= =0.004mol，c(K2Cr2O7)= =0.04mol/L，故答案為：0.04；

(2)n(Fe2+)=12×10-3L×0.1mol/L=1.2×10-3mol，由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，剩余的n(K2Cr2O7)= ×1.2×10-3mol=2×10-4mol，水樣消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4mol-2×10-4mol=2×10-4mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為： ×[2×10-4mol×(6-3)×2]=3×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為3×10-4mol×32g/mol=96×10-4g=9.6mg，故該水樣的需氧量為=480mg/L，答：該水樣的化學(xué)需氧量COD為480mg/L。