【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:
對下列概念的說法正確的是( )
A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系
B. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系
C. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。
(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)己醇(
)常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）
A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面
B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2
D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（ ）
A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
C．共價化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素________。
(2)第一電離能最大的元素________。
(3)電負(fù)性最大的元素________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。
(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。
(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。
(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強(qiáng)酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機(jī)物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)計算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應(yīng)完，此時，發(fā)生的反應(yīng)是Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(已知K2Cr2O7和有機(jī)物反應(yīng)時被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294)
(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L－1。
(2)求該湖水的COD為____________mg·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
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