【題目】實驗室制備硝基苯(難溶于水，密度比水大的油狀液體)的反應原理，下列關于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是
A. 濃硫酸與濃硝酸混合
B. 制備硝基苯
C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸
D. 分離硝基苯中混有的苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調pH”時，pH需控制在堿性區域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發生的反應有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關物質的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）該反應△H2=___________。
（2）關于反應①下列說法，正確的是___________。
A.該反應在任何溫度下都能自發進行
B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉化率
D.增大壓強，該反應的化學平衡常數不變
（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉化率α=___________%，化學平衡常數K=___________。
③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質的量分數___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
。下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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【題目】關于基本營養物質的說法不正確的是（ ）。
A.所有蛋白質均可通過遇濃硝酸變黃色來鑒別
B.我國居民傳統膳食結構中能量的主要來源是糖類
C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D.油脂在堿性條件下的水解產物可以用來制取肥皂
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【題目】某研究所研制的鋅碘液流電池，使用壽命長，可自我恢復。鋅碘液流電池充電的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 放電時，正極反應式是I3－+2e－=3I－
B. 充電時，b是電源的正極
C. 充電時，外電路通過2mol電子，則有2molK+通過多孔離子傳導膜
D. 由電池的電極反應可推出還原性：I－>Br－ >Cl－
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【題目】(1)甲烷重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
反應過程 | 化學方程式 | 焓變ΔH(kJ·mol－1) |
甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | ΔH1 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | +206.2 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | +165.0 |
①反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。
②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。
(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol－1 ①
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol－1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：___________。
(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①這個電池的正極發生的反應是_______；負極發生的反應是________。
②在稀土氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是________。
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【題目】下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
裝置 |
|
|
|
|
目的 | 用KOH溶液除去溴苯中單質溴 | 證明濃硫酸有脫水性、強氧化性 | 先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) | 不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。
（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：
①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。
A.將海藻灼燒成灰
B.過濾含I-溶液
C．下口放出含碘的苯溶液
D．分離碘并回收苯
②寫出步驟④發生反應的離子方程式：_______________________________________
③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現象）說明溶液中存在碘。
（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：
①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________
②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。
③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數）。
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