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【題目】某研究所研制的鋅碘液流電池，使用壽命長，可自我恢復。鋅碘液流電池充電的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 放電時，正極反應式是I3－+2e－=3I－

B. 充電時，b是電源的正極

C. 充電時，外電路通過2mol電子，則有2molK+通過多孔離子傳導膜

D. 由電池的電極反應可推出還原性：I－>Br－ >Cl－

【答案】A

【解析】

電解時，K+通過多孔離子傳導膜，則連接ｂ的電極為陰極，ｂ為電源的負極，ａ極為正極，再根據原電池、電解池原理判斷選項。

根據以上的分析可知，ｂ為電源的負極，ａ極為正極。

A. 放電時，正極上I3-得電子生成I－，發生的電極反應式為I3－+2e－=3I－，選項A正確；

B. 充電時，b是電源的負極，連接陰極，選項B錯誤；

C. 充電時，外電路通過2mol電子，則有1mol鋅離子得電子產生鋅，故有2mol Cl－通過多孔離子傳導膜，選項C錯誤；

D. 因電池的電極反應中只體現碘離子失電子能力，無法可推出還原性：I－>Br－ >Cl－，選項D錯誤。

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復2－3次

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁的縱坐標可以是_________________ (填序號)。

①w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象____________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。

（6）設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。

②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯(難溶于水，密度比水大的油狀液體)的反應原理，下列關于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是

A. 濃硫酸與濃硝酸混合

B. 制備硝基苯

C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸

D. 分離硝基苯中混有的苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)下列事實能說明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強的是________(填字母)。

A.②的單質與元素⑥的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mol②單質比1mol⑥單質得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式： ____。

(4)已知周期表中存在對角相似規則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________。

(5)已知W+X=Y+Z(反應需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。

①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質。

②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應可用于檢驗D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，可用于水果催熟。A可發生如圖所示的一系列化學反應。

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為_______________

（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。

（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________

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