Question

【題目】在密閉容器中發生反應aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的3/5，下列敘述正確的是（　　）

A. 平衡向逆反應方向移動 B. a+b＜c+d

C. X的體積分數增大 D. X的轉化率減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用勒夏特列原理，減小壓強，擴大體積，反應向氣體體積增大的方向移動。

將容積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的；如果平衡不移動，則W的濃度為原來的 ，現在是，說明生成了更多的W，擴大體積平衡正向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為氣體體積增加的反應，c+d>a+b。

A．平衡正向移動，A項錯誤；

B． 擴大體積向氣體體積增大的反應移動，正向移動，則c+d>a+b，B項正確；

C．平衡正向移動，X的體積分數減少，C項錯誤；

D．平衡正向移動，X的轉化率增加，D項錯誤；

本題答案選B。