【題目】下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. X為正極，發生氧化反應 B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
C. X為陽極，發生氧化反應 D. X與濾紙接觸處變紅
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【題目】下表中括號內的物質是雜質，試將除雜試劑填入表中：
(1) | (2) | (3) | (4) | (5) | |
混合物 | CO （CO2） | Fe2O3 (Al2O3) | SiO2 (NaCl) | FeSO4 (CuSO4) | NaHCO3 (Na2SiO3) |
除雜試劑 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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【題目】1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的
A. 核電荷數 B. 質子數 C. 質量數 D. 相對原子質量
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為________________
（2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。
②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為
__________________________________________________________________。
③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨____________kg。
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【題目】在一密閉容器中盛有4molNa2O2與3molNaHCO3,將其加熱到150℃，經充分反應后，剩余的固體物質是（ ）
A. 1mol Na2CO3和3molNaOH
B. 2mol Na2CO3和1molNa2O2
C. 3mol Na2CO3和3molNaOH 和1molNa2O2
D. 1mol Na2CO3和2molNaOH 和3molNa2O2
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
C. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向濃度均為1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
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【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說反應達到平衡狀態的有 。(填字母)
a．體系密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數K＝ 。
（2）CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
（3）一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和 (填化學式)。
②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，反應物與生成物三者的物質的量之比比3：1：1，則該反應的化學方程式為 。
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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
A. 2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
D. 
CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
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