Question

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為________________

（2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為

__________________________________________________________________。

③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨____________kg。

Answer 1

【答案】 1 高 SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O NaCl，NaClO，Na2CO3 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 395

【解析】（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數=質量數-質子數=3-2=1；故答案為：1；
（2）鈉原子時11號元素，依據核外電子排布規律寫出原子結構示意圖，堿金屬元素的單質，從上到下，熔點逐漸降低，Na的熔點比K的熔點高；故答案為：，高；
（3）①氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應產物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產物為NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應的化學方程式為2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；
③得600kgH2和70kgN2，依據化學方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2為原料想可知氫氣過量，依據氮氣中氮元素守恒計算，經一系列反應最多可生產碳酸氫銨的質量=×2×79g/mol=395kg；故答案為：395。