Question

【題目】回答下列問題。

(1)常溫時，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示________）

(2)常溫時，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示______）

(3)用石墨作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、或“減弱”），陽極產物是_______，陰極產物是______，電解反應的總方程式為________；

(4)用石墨作陽極，鐵作陰極電解Na2SO4溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、“減弱”或“不變”），陽極產物是_______，陰極產物是______，電解反應的總方程式為__________；

Answer 1

【答案】＜ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ＞ CO32-+H2OHCO3-+OH- 增強 O2 Ag 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2↑+4HNO3 不變 O2 H2 2H2O=2H2↑ +O2↑

【解析】

由鹽類的水解規律“有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性”進行分析；

通過電解池中離子放電順序進行分析。

(1) FeCl3 溶液為強酸弱堿鹽，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知該鹽水解后溶液顯酸性；

(2) Na2CO3為強堿弱酸鹽， CO32-+H2OHCO3-+OH-可知該鹽水解后溶液顯堿性；

(3) 用石墨作電極電解AgNO3溶液時，陽極：，陰極：，故溶液酸性增強，陽極產物為O2，陰極產物為Ag，總反應式：

(4) 用石墨作陽極，鐵作陰極電解Na2SO4溶液，陽極：，陰極，總反應式為：。故陽極產物O2，陰極產物為H2。