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對有機物：

下列說法中不正確的是( )

（1）常溫下，能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂

（2）能發生堿性水解反應，1摩該有機物完全反應消耗掉8摩NaOH

（3）與稀H₂SO₄共熱，生成2種有機物（4）該有機物的分子式為C₁₄H₁₂O₉

A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（2）（4）

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H₂的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如圖所示的裝置圖：
請回答下列問題：
（1）在點燃H₂之前必須先進行

．
（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．
他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量又太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是

．
（3）實驗小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態有機物）、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進．
在改進后的實驗中H₂的生成速率

．（填減慢或加快）
（4）2.3g鈉投入20mL水中完全反應所得溶液的物質的量濃度是

．（不計溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H₂的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H₂,他們設計了如右圖所示的裝置圖:

]請回答下列問題:

(1)寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。

(2)在點燃H₂之前必須先進行____________________________________________。

(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產生危險的原因是___________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H₂的生成速率______________________。(填“減慢”或“加快”)

(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是_____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4釀制米酒練習卷（解析版） 題型：填空題

乙醇是日常生活中最常見的有機物之一，乙醇的一種工業制法如下：

乙烯＋A CH₃CH₂OH

請回答下列問題：

(1)反應物乙烯的電子式為

________________________________________________________________________；

已知該反應中原子利用率為100%，符合綠色化學思想，則反應物A的化學式為________________。

(2)工業上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對設備的影響和產品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點是

________________________________________________________________________。

(3)乙酸和乙醇在一定條件下可發生反應生成一種有香味的物質，該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

該反應是可逆反應，請說出提高反應物轉化率的一種方法：

________________________________________________________________________。

(4)固體酒精是一種便攜的燃料，其中一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態的凝膠狀物質——“膠凍”，酒精填充其中，點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來。該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度________(填“大于”或“小于”)醋酸鈣在水中的溶解度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可由金屬制備H₂的反應：①Zn^₊鹽酸；②Na^₊水；③Al+NaOH溶液（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如右圖所示的裝置。

請回答下列問題：
（1）要取用浸在煤油中的金屬Na進行實驗，其正確的操作方法是___________________。
（2）寫出Na與H₂O反應的離子方程式：_____________________________。
（3）在點燃H₂之前必須先進行________________，方法是_________________________________。
（4）該實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③實驗獲得了成功，②卻失敗了。經過認真分析，他們認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量太少。于是，他們準備增加Na的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是__________________。
（5）該實驗小組查閱到Na、苯（一種不與Na反應的液態有機物）、水的密度分別為0.97g?cm^-3、0.88g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并據此對實驗進行了如下圖所示的改進。在改進后的實驗中，H₂的生成速率減慢，原因是_____________________________________________________。