⑴（8分）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
甲組：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，所得固體是 （填化學式）；寫出該反應的離子方程式________________________ __。
乙組：氣體分析法
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_________________，（將選項填入空格中）
A．氫氧化鈉溶液 B．飽和氯化鈉溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液
選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________________________。
⑵（5分）某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：
① Zn＋鹽酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2，他們設計了如下圖（原實驗）所示的裝置圖，請回答下列問題：
①寫出Al和NaOH溶液反應的化學方程式 。
② 實驗小組在點燃用此裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是 。
③ 實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態有機物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進。
在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是 洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。
(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合
物中Na2CO3的含量。
方法： ；
試劑：_________________________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。
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科目：高中化學 來源：2011屆廣東汕頭市普通高中畢業班教學質量監測理綜化學部分 題型：實驗題
甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是 洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。
(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合
物中Na2CO3的含量。
方法： ；
試劑：_________________________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是 洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。
(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合
物中Na2CO3的含量。
方法： ；
試劑：_________________________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題
（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2）
。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
|
序號 |
A溶液 |
B溶液 |
|
① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
|
② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
|
③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是 。
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