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(8分)第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______________；

（3）據(jù)圖示規(guī)律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I₁由大到小的順序是；

（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；

（1）（2）隨著原子序數(shù)的增加依次減小

（3）As>Se>Ge> Ga（4）第三周期，ⅤA族

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為

個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵

．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

2：3

．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為

1：2

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：

（1）元素K的原子中未成對電子數(shù)是

個(gè)；
（2）這些元素中第一電離能最大的是

（填寫元素符號）；G和H形成的每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是

PCl₃

；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是

sp²、sp³

；該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是

個(gè)；
（4）有下列物質(zhì)①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．請將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列

⑤＞③＞④＞①＞②

（填這些物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基態(tài)原子的核外電子排布是

．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是

（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第

族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是

，理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價(jià)氧化物的水化物是___________（填化學(xué)式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(1)A的最高價(jià)氧化物的水化物是___________（填化學(xué)式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式______________________；

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

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