Question

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：

（1）元素K的原子中未成對電子數是

3

個；
（2）這些元素中第一電離能最大的是

Ar

（填寫元素符號）；G和H形成的每個原子均達到8電子穩定結構的化合物的分子式是

PCl₃

；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結構如圖2），由于其含氮量相當高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中二種環境的N原子的雜化形式分別是

sp²、sp³

；該分子中位于同一平面的原子數最多是

12

個；
（4）有下列物質①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．請將這些物質的熔點由高到低排列

⑤＞③＞④＞①＞②

（填這些物質的序號）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F為Si，G為P，H為Cl，I為Ar，J為K，L為Fe，K為Co，
（1）Co的原子序數為27，電子排布為[Ar]3d⁷4s²；
（2）Ar的原子結構最穩定，第一電離能最大；G和H形成的每個原子均達到8電子穩定結構的化合物為三氯化磷；
（3）C=N中為平面結構，-NH₂中為三角錐結構；環狀結構為平面結構，與環直接相連的原子一定在同一平面內；
（4）①NH₃為分子晶體，②PH₃為分子晶體，③NaCl為離子晶體，④KCl為離子晶體，⑤SiO₂為原子晶體，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F為Si，G為P，H為Cl，I為Ar，J為K，L為Fe，K為Co，
（1）Co的原子序數為27，電子排布為[Ar]3d⁷4s²，d軌道有3個單電子，故答案為：3；
（2）Ar的原子結構最穩定，則Ar的第一電離能最大；G和H形成的每個原子均達到8電子穩定結構的化合物為三氯化磷，分子式為PCl₃，故答案為：Ar；PCl₃；
（3）C=N中為平面結構，-NH₂中為三角錐結構，雜化形式分別是sp²、sp³，環狀結構為平面結構，與環直接相連的原子一定在同一平面內，該分子中位于同一平面的原子數最多是6個N、3個C和3個H，共12個，故答案為：sp²、sp³；12；
（4）①NH₃為分子晶體，②PH₃為分子晶體，③NaCl為離子晶體，④KCl為離子晶體，⑤SiO₂為原子晶體，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大熔點越高但氨氣中含氫鍵，其熔點高于②，離子晶體中離子半徑小的晶格能大，熔點高，所以熔點為⑤＞③＞④＞①＞②，故答案為：⑤＞③＞④＞①＞②．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，涉及電子排布、第一電離能、雜化、熔點的比較等，側重物質結構與性質的考查，題目難度中等．