Question

【題目】反應aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進行。改變其它反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.反應的化學方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II階段反應溫度小于第III階段反應溫度

C.A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應體系中移走C

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據圖象知，隨著反應的進行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，則A和B是反應物，C是生成物，A、B、C的化學計量數之比＝(2.0﹣1.00)mol/L：(6.0﹣3.00)mol/L：(2.00﹣0)mol/L＝1：3：2，所以該反應方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)，A正確；

B．第Ⅲ階段開始時與第Ⅱ階段各物質的量相等，A、B的量減少，C的量增加，可判斷平衡正向移動，且不可能是濃度變化所致，應為溫度的影響，因A、B的濃度減小，平衡右移，所以應為降低溫度，B錯誤；

C．A在Ⅰ階段反應速率為0.05mol/(Lmin)，Ⅱ為0.025mol/(Lmin)，Ⅲ為0.012mol/(Lmin)，所以速率最大的是vⅠ(A)，C正確；

D．圖象信息顯示，第一次平衡后改變條件，C的濃度為0，然后隨反應正向移動C濃度逐漸增大，A和B濃度減小，說明平衡正向進行，改變的條件是移走C，D正確；

故選B。