Question

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有藍(lán)色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

Answer 1

【答案】D

【解析】

將0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，n（I-）為n（Fe3+）的兩倍，若要證明存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要證明發(fā)生了反應(yīng)，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3+。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3+；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I，但由于I-過量，過量的I-也能與Ag+產(chǎn)生黃色沉淀；

③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2+，說明有Fe3+被還原成Fe2+；

④溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色，說明溶液中含I2，說明有I-被氧化成I2；

綜上分析，答案選D。