【題目】下列有關有機物的說法正確的是（ ）
A.分子式為C9H18O2的酯，在酸性條件下加熱可水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有18種
B.甲苯和Cl2在光照下的反應與乙醇和乙酸在濃硫酸作用下的反應屬于同一類型的反應
C.lmol
與NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH
D.淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH作用下發生水解反應
【答案】B
【解析】
A. 分子式為C9H18O2的酯，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，所以同分異構體數目為：2×8=16，有16種，A錯誤；
B. 甲苯和Cl2在光照條件下發生取代反應，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應，也為取代反應，B正確；
C. 1mol
中含有2mol羧基，最多可消耗2molNaOH，C錯誤；
D. 淀粉在硫酸催化條件下發生水解，D錯誤；故答案為：B。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是（ ）
A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4
C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩定
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。
(1)寫出各物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)寫出各步反應的化學方程式：
①A→C：____________________________________________________________。
②B→E：____________________________________________________________。
③C→B：_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如圖：
已知：（1）部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
（2）VO2++OH-
VO3-+H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，在不加試劑情況下，可以采取的措施為__（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為__（填離子符號）。
（3）每生成1mol（VO2）2SO4時轉移電子的數目為___。
（4）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的離子方程式為___。
（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__。
（6）新工藝流程的最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來；如圖中橫坐標表示反應II的溫度，縱坐標表示沉釩率，沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質量和廢催化劑中V元素的質量之比，也即是釩的回收率。請解釋圖中溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___。
（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為__。
（8）若實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100克該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗。當加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設與KClO3反應后的操作步驟中釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是__（保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
已知反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：_________，判斷該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發生化學反應 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。
部分實驗數據如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）當反應達到平衡后，其他條件不變，分離出部分M，則新平衡時，正反應速率相對于原平衡____________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些____。
a．Y的逆反應速率
b．M的體積分數
c．混合氣體的密度
d．X的轉化率
（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。
A．重新達平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大
B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%
C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1．5倍
D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1
II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1
（1）一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物發生反應I，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________。
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為______。
②100℃時反應I的平衡常數為____________。
（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態的有________（填序號）。
A．有2個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是__________（填序號）。
A．c(H2) 減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n(CH3OH) 增加 D．
減小 E．平衡常數K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）
2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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