Question

【題目】SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中錯誤的是

A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極

B. 原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據(jù)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)分析電極反應(yīng)及總反應(yīng)。

A、若用鐵電極代替，則鐵失電子被氧化，溶液中的溴離子不能被氧化為溴，溴不能被循環(huán)利用，不能持續(xù)吸收二氧化硫，故不能用鐵做陽極，A正確；

B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，由流程圖可知，二氧化硫被氧化為硫酸，故負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故B正確；

C、由題給信息可知，總反應(yīng)為二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫氣：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C錯誤；

D、由流程圖可知，溴可以循環(huán)使用，且無污染性的物質(zhì)生成，故D正確。

故選C。