Question

【題目】常溫下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b點溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c點溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d點溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：常溫下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸，當鹽酸的體積為10mL時即a點，碳酸鈉恰好有一半與鹽酸反應；當鹽酸的體積為20mL時即b點，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉；當鹽酸的體積為30mL時即b點，碳酸氫鈉恰好有一半與鹽酸反應轉化為二氧化碳；當鹽酸的體積為40mL時即b點，碳酸氫鈉全部轉化為二氧化碳。A. a點溶液中，因為碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，A正確；B. b點溶液為碳酸氫鈉溶液，由質子守恒可知，c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(H2CO3)，B不正確；C. c點溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-)，C正確；D. d點溶液中，由電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D正確。本題選B。