Question

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）

A.SO32-水解常數Kh的數量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，在X點，pH=4.25；繼續滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19，此時c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續滴加NaOH溶液至Z點時，達到第二終點，此時pH=9.86。

A．在Y點，SO32-水解常數Kh==c(OH-)==10-6.81，此時數量級為10-7，A不正確；

B．若滴定到第一反應終點，pH=4.25，應使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C．圖中Z點為Na2SO3溶液，對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；

D．圖中Y點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此時c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；

故選D。