【題目】里約奧運(yùn)會游泳池誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。該反應(yīng)屬于( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質(zhì)和主要食物，也是一種重要的上業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線：
已知：
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于油脂的說法正確的是____________. （填標(biāo)號）
a．油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類
b.天然油脂是混合物，無固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
c．油脂屬天然高分子化合物
d．硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運(yùn)輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)
（2）G中官能團(tuán)的名稱為________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________
（3）用系統(tǒng)命名法寫出A的名稱__________, C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。
（4）二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H滿足下列條件：
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，② 酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的最之比為2: 1，③ 不與NaHCO3溶液反應(yīng)。
則符合上述條件的H共有_____種（不考慮立體結(jié)構(gòu)，不包含G本身），其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________（寫出一種即可）。
（5）寫出從HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH 的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。
A．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：
① NO2和N2O4 ② 12C和14C ③
K和
Ca
④ CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ⑤ 甲烷和丙烷
⑥ 
⑦ 石墨和金剛石
（1）互為同位素的是________。
（2）互為同分異構(gòu)體的是________。
（3）互為同系物的是________。
（4）互為同素異形體的是________。
（5）④中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的系統(tǒng)命名為：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)的是（ ）
①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是
A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片
C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未標(biāo)出)：
實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為__________。
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列的哪一類（ ）
①酸②純凈物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸
A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦
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