【題目】具有18個質子和18個電子的微粒是
A. H2O B. H2S C. Cl— D. K＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。
(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。
(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據表中數據，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是 。
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，
判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節其pH，當pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為 （ ）
A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是 ；
（2）產生上述現象的原因是 ．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】里約奧運會游泳池誤多加H2O2導致水體變綠，發生反應H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。該反應屬于( )
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的敘述中不正確的是( )
A. 濃硫酸具有脫水性，可用來干燥HCl
B. 少量金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火
C. 食鹽是氯堿工業的基礎原料
D. 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一
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