【題目】下列說法正確的是（ ）
①若
和
的電子層結構相同，則原子序數：
②
、
、
、
熔點隨相對分子質量增大而升高
③
、
、
、
分子中所有原子都滿足8電子結構
④干冰升華不會破壞共價鍵
⑤
分子很穩定是由于分子之間能形成氫鍵
A.②④B.①②④C.②④⑤D.③④⑤
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發生反應的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優點是_______，缺點是_______。
(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示，請回答下列問題。(已知：A與金屬鈉可以反應生成無色氣體)
(1)A物質所含官能團的名稱是：_______，A與鈉反應的化學方程式為_________。
(2)反應③的化學方程式是：________。
(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是：_______(填序號)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱，其現象是：__。
(5)若D為一種常見的高分子化合物，可以用于制作保鮮膜，則反應①的反應類型為：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430 ℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：
(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。
(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。
(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據E中____(填現象）開始給鋰加熱。
(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數之比為 3:4
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【題目】相對分子質量為100的有機物A能與鈉反應，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環，則環上一氯代物的數目為（ ）
A. 5B. 4C. 3D. 2
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【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：
（1）為了驗證與
和
的氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是____________________（填序號），寫出正極的電極反應式___________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過
電子時，兩個電極的質量差為____________________。
（2）將
設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。
實驗測得電池工作時
向B電極定向移動，則____________________（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。
（3）以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：
①a極是電池的____________________（填“正”或“負”）極，電極反應式為_______________________。
②當生成
時，電路中通過的電子的物質的量為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此判斷：
（1）固體G中含有用作化肥的物質，寫出其化學式_________。
（2）出土的青銅器上常有銅綠，請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。
（3）操作1的名稱____________； 反應①的離子方程式為____________。
（4）反應②的化學方程式為______________。
II．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
（5）E在醫療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g) + As4(g)
4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）
圖（a） 圖（b） 圖（c）
A. 圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為3:1
B. 圖（b）表示晶態單質硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體
C. 圖（b）所示晶態單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體
D. 圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數為4
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