【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的
A．KOH(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．CH3COOK(固體)
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【題目】鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業法對鋁片表面進行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是
A．電解時，電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正極
B．在電解過程中，H+向鋁片移動，SO42-向鉛片移動
C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降
D．電解的總反應為2Al+6H+==2Al3++3H2↑
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【題目】據統計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（ ）
A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 地下鋼管連接鋅塊
C. 鋼閘門連接電源負極 D. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
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【題目】研究表明缺硒可導致克山病。克山病是一種地方性心肌病，急重癥病人可發生猝死。營養學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據資料，下列解釋不正確的是()
A. 硒是人體必需的化學元素
B. 硒在人體生長發育過程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發育
D. 硒是人體必需的微量元素
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
實驗步驟：
①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。
②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。
④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
⑤過濾C中混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）正確的操作順序是
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過____________方法提純。
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩項實驗：（N2O4
2NO2△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定不可產生丁達爾效應
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。
a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液
c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現象a ，溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現象a是 。
用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。
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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
A. 水的離子積變大，pH變小，呈酸性
B. 水的離子積不變，pH不變，呈中性
C. 水的離子積變小，pH變大，呈堿性
D. 水的離子積變大，pH變小，呈中性
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