【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定不可產生丁達爾效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。
(2)在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH<0。
①該反應的平衡常數表達式為 。
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是 (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
(3)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
陽極區的電極反應式為 。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式： 。
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是
A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
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【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的
A．KOH(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．CH3COOK(固體)
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【題目】下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質的是
A. 水溶液的導電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存
C. 能和氫氧化鈉溶液反應 D. 熔化狀態時不導電
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【題目】25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是
A．溶液中c(OH-)減小 B． pH的變化值等于2
C．溶液中
的值增大 D． Kw的值減小
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【題目】下列說法正確的是
A．124gP4含有的P－P鍵數為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數的值）
B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－
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