【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）．根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.
如圖反應：若p1＞p2 ， 則此反應只能在高溫下自發進行
B.
如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2
C.
如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.
如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
【答案】B
【解析】解：A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H﹣T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發進行，故A錯誤；
B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1 ， 說明T1＜T2 ， 升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；
C、若反應是反應前后氣體的系數和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；
D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤．
故選B．
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【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
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【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00
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【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx ， 隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z= （用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v= mLg-1min-1。反應的焓變△HⅠ 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的 點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為 。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為 （ ）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件應是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值
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【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00
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【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（ ） 
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
D.若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等
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【題目】下列有機物相關描述不正確的（ ）
A.按照有機物系統命名法，化合物 
的名稱為：3，3﹣二乙基戊烷
B.甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增
C.甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有33種
D.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共有9種
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