Question

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

Answer 1

【答案】D
【解析】解：水的離子積常數Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13 ，
而稀H2SO4溶液與NaOH反應的關系式：

H2SO4	～	2NaOH
1		2
100mL×0.1molL﹣1		200mL×0.1molL﹣1

堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH﹣）= =0.1molL﹣1 ， 所以c（H+）= = =10﹣12molL﹣1 ， PH=12，故選D．