【題目】下列化學方程式中，不能正確表示反應顏色變化的是
A.將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，顏色變淺：2NO2
N2O4
B.用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質為Ag2S)，銀器很快恢復銀白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl
C.氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現藍色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl
D.FeCl3溶液中加入銅粉，溶液從黃色變為藍綠色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【答案】B
【解析】
根據題表示反應顏色變化可知，本題考查化學反應中物質的顏色變化，運用化學反應方程式分析。
A. 2NO2
N2O4為放熱反應，將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，溫度降低，平衡向放熱方向移動，即向生成無色N2O4的方向移動,顏色變淺，A項正確；
B. 鋁和Ag2S在氯化鈉電解質溶液中形成原電池反應，鋁做負極，表面有硫化銀的銀器做正極，硫化銀被還原成銀，銀器由黑色很快恢復銀白色，B項錯誤；
C.亞鐵離子與鐵氰化鉀反應生成帶有特征顏色的鐵氰化亞鐵沉淀，3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl，C項正確；
D.黃色的鐵離子有強氧化性，與銅單質反應生成綠色的亞鐵離子和藍色的銅離子，溶液從黃色變為藍綠色，D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在耐高溫合金工業、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用。
（1）硼原子的價電子排布圖為____________。
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型儲氫材料。
①B與N的第一電離能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得。BH4-的立體構型是________；寫出制備反應的化學方程式：____________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。
①磷化硼晶體屬于______________晶體（填晶體類型），____________（填“是”或“否”）含有配位鍵。
②晶體中P原子的配位數為____________。
③已知BP的晶胞邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為____________g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)
2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大
C．a1不變，a2增大 D．a1不變，a2減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴X的比例模型中碳原子的連接方式如圖所示（氫原子均省略）：
，下列說法正確的是（ ）
A.X的分子式為C3H6
B.碳氫元素的質量比為8∶1
C.X與足量氯化氫發生加成反應時最多可得到兩種產物
D.完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
__________________________。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。
A．分液漏斗 | B．漏斗 | C．燒杯 | D．直形冷凝管E．玻璃棒 |
（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是________。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是____________________________________________。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是
A.該電池發生的反應為析氫腐蝕
B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
C.當電路中轉移0.1 mol電子時，消耗鋅板的總質量為26 g
D.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
有關上述反應的敘述正確的是（ ）
A.Q1>Q2
B.生成物總能量均高于反應物總能量
C.生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量
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