【題目】某烴X的比例模型中碳原子的連接方式如圖所示（氫原子均省略）：
，下列說法正確的是（ ）
A.X的分子式為C3H6
B.碳氫元素的質量比為8∶1
C.X與足量氯化氫發(fā)生加成反應時最多可得到兩種產(chǎn)物
D.完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)單質銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。
(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。
②合金的密度為d g/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、
、
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、
、Cl-
C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 
、Ca2+、Cl-、K+
D.滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、
、、
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【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。
則下列說法正確的是（ �。�
A．根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B．G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種
C．上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
D．A的結構簡式為
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【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：
已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
（1）A的化學名稱為_____________；
（2）D的結構簡式為_____________；
（3）I的結構簡式為_____________；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：____________；C→D：____________；
（5）F生成G的化學方程式為：______________；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式___________．
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【題目】下列化學方程式中，不能正確表示反應顏色變化的是
A.將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，顏色變淺：2NO2
N2O4
B.用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質為Ag2S)，銀器很快恢復銀白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl
C.氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl
D.FeCl3溶液中加入銅粉，溶液從黃色變?yōu)樗{綠色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
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【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒。其主要化學成分的結構簡式為
下列說法正確的是( )
A.該有機物的分子式為C8H10NO2
B.該有機物屬于α-氨基酸
C.含有苯環(huán)且屬于α-氨基酸的該有機物的同分異構體只有1種
D.該有機物不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式：_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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