Question

【題目】如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1) ③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。

(3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 鈉 離子鍵 2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ N2H4+2H2O2= 4H2O+N2↑ 尾氣處理，吸收氯氣，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S↓+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓

【解析】根據(jù)①～⑨元素在周期表中的位置可知分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。則

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是鈉；

（2）元素⑤和⑧形成的化合物是離子化合物硫化鈉，電子式為，該化合物溶于水電離出鈉離子和硫離子，被破杯的化學(xué)鍵類型為離子鍵。

（3）元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。

（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，A是N2H4；B是一種常見的氧化劑，B是雙氧水。已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，即分別是水和氮?dú)猓�反�?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。

（5）要比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以用氯氣能置換出單質(zhì)硫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。則裝置A中產(chǎn)生氯氣，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。

①由于氯氣有毒，則溶液c是氫氧化鈉溶液，作用是尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣。

②根據(jù)以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。