Question

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

Answer 1

【答案】D

【解析】A、向氨水中滴加鹽酸，溶液的pH降低，因此曲線A表示NH3·H2O物質的量分數的變化，故A說法正確；B、電離平衡常數只受溫度的影響，NH3·H2O的物質的量分數等于NH4＋物質的量分數，即c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，此時溶液的pH=9.26，即溶液中c(OH－)=10－4.74mol·L－1，根據電離平衡常數的定義，Kb==10－4.74，故B說法正確；C、根據電荷守恒，推出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，加入鹽酸的體積為50mL，此時的溶質為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質的量相等，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1，故C說法正確；D、pH=9.26時，c(H＋)=10－6.26mol·L－1，c(OH－)=10－4.74mol·L－1，溶液顯堿性，NH4＋的水解程度大于NH3·H2O的電離程度，故D說法錯誤。