【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（ ）
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
B.150 mL 1 mol?L﹣1的氯化鉀溶液中的c（Cl﹣）與50 mL 1 mol?L﹣1的氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等
C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm﹣3 ， 物質的量濃度為4.0 mol?L﹣1 ， 則此溶液中KCl的質量分數(shù)為 
×100%
D.20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個12C原子的質量為a kg，一個12C16O2分子的質量為b kg，若以12C16O2中的一個氧原子質量的 
作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3
[Cu (NH3)3CO]+
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.
（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。
（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_______________。
（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。
（5）1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。
（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖：
（1）在“轉化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________。“轉化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學反應方程式____________________。
（2）已知H2SO5為一元強酸。結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。
（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。
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【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）H2SO4的摩爾質量為；0.3mol的NH4+中含有個電子；
（2）①標準狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024個H2O ④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為（填序號）；
（3）在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物質的量為；
（4）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是；
（5）取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質的量濃度為mol/L．
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