| A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL |
| B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多 |
| D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 |
科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（ �。�| A、加入催化劑，該化學反應的放熱增多 | B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 | C、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 | D、該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL |
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科目：高中化學 來源：2013屆海南省瓊州市高二上學期教學質量檢測化學（理）試卷 題型：選擇題
在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖。
下列敘述正確的是（ ）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 ΔH = -92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
①試比較K1．K2的大小，K1_ K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_ ___（填序號字母）：
a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
，其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖（左）所示。從開始到平衡時，反應的平均速率用H2的濃度變化表示為
。
（4）在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．逆反應的活化能不小于92kJ/mol B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應放熱增多 D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（ ）