Question

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N₂（g）+3H₂（g）        2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0．5

    ①試比較K₁．K₂的大小，K₁_           K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。

    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_       ___（填序號(hào)字母）：

         a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

    ③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正_           _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，其n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左）所示。從開始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H₂的濃度變化表示為                   。

（4）在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如第5頁(yè)下方右圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

Answer 1

（1）NO₂（g）+CO（g）= CO₂（g）+ NO（g） △H=-234KJ/mol

（2）①＞  ②c    ③＞  （3）    （4）A B