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要除去下列物質中所含有的少量雜質，所選用的試劑和方法錯誤的是（　　）

序號	物質	雜質	試劑	方法
A	CH₃CH₂OH	H₂O	CaO	蒸餾
B	CH₃COOC₂H₅	CH₃COOH	CH₃CH₂OH、濃H₂SO₄	加熱
C		Br₂	NaOH溶液	振蕩、靜置、分液
D	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	蒸餾

A、A

B、B

C、C

D、D

分析：A．加CaO后增大沸點差異；
B．加乙醇與乙酸反應為可逆反應，不能除雜，且引入新雜質；
C．加NaOH溶液與溴反應后，溶液出現分層，溴苯在下層；
D．加NaOH與乙酸反應生成鹽，與乙醇的沸點不同．

解答：解：A．加CaO后增大沸點差異，然后蒸餾可得到乙醇，故A正確；
B．加乙醇與乙酸反應為可逆反應，不能除雜，且引入新雜質，應選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯誤；
C．加NaOH溶液與溴反應后，溶液出現分層，溴苯在下層，則振蕩、靜置、分液可除去溴苯中的溴，故C正確；
D．加NaOH與乙酸反應生成鹽，與乙醇的沸點不同，然后蒸餾可得到乙醇，故D正確；
故選B．

點評：本題考查混合物的分離、提純，側重有機物性質及除雜的考查，把握常見有機物的性質及分離原理為解答的關鍵，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖1：

（1）濾渣的成分是

Fe（OH）₃、CaSO₄

（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是

Na⁺

（寫離子符號）．為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱

布氏漏斗

，

抽濾瓶或吸濾瓶

．（寫2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為

3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O

；加入NaClO的另一個作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并形成Fe（OH）₃被除去．

．
（3）溫度和壓強P（HCl）_g對MgCl₂?6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）_g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式

Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑

；
②實際生產中，將MgCl₂?6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是

P（HCl）_g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）_g

；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是

通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制鎂離子的水解；

．

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—化學與技術】
科學上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發生水解 ②發生氧化還原反應 ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應用Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了__________（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛生組織要求停止用Cl₂對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₂Cl(氯氨) ③K₂FeO₄ ④SO₂ ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

科學上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發生水解 ②發生氧化還原反應 ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應用Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了__________（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛生組織要求停止用Cl₂對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₂Cl(氯氨) ③K₂FeO₄ ④SO₂ ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制備流程如下圖：

（1）濾渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是　　　　　　　　　　　　　　　　（寫離子符號）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；加入NaClO的另一個作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂?6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。請回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②實際生產中，將MgCl₂?6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省溫州市八校聯考高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）濾渣的成分是    （寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是    （寫離子符號）．為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱    ，    ．（寫2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為    ；加入NaClO的另一個作用是    ．
（3）溫度和壓強P（HCl）_g對MgCl₂?6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）_g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式    ；
②實際生產中，將MgCl₂?6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是    ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是    ．

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