Question

科學上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發生水解   ②發生氧化還原反應   ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應用Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了__________（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛生組織要求停止用Cl₂對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）

Answer 1

⑴Mg(OH)₂；CaCO₃
⑵①②③
⑶HClO；Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^－+HClO；2.63；①②③
⑷10 mL水中，含Ca²⁺ 0.001 g，含Mg²⁺ 0.00048 g，則1L水中含Ca²⁺ 100 mg，Mg²⁺ 48 mg。將Mg²⁺ 48 mg 折合成Ca²⁺的質量為80 mg，可看成1L水中共含Ca²⁺ 180 mg，由鈣離子可求出氧化鈣的質量m(CaO)== 252 mg，則水樣的硬度為252 mg/10 mL=25.2 度＞25 度，不符合飲用水標準。