Question

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是

A.向100 mL 0.12 mol·L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH+2CO2=+BaCO3↓+H2O

B.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O

C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀鹽酸：OH++3H+=CO2↑+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.先算出的物質的量為0.012mol，而的物質的量為0.02mol，二者的物質的量為3:5，按照3:5的化學計量比來寫方程式：，再改寫為離子方程式：，A項錯誤；

B.根據定少為一的原則，將的系數定為1，的系數定為2，寫出離子方程式即可，B項錯誤；

C.硫酸氫鈉可以看作一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，因此二者按2:1的系數來反應：，C項錯誤；

D.首先三者的物質的量之比為1:2:4，稀鹽酸先和燒堿中和，過量的稀鹽酸再和純堿反應，據此先寫出化學方程式，再改寫為離子方程式，D項錯誤；

答案選B。