Question

【題目】我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程圖回答下列問題：

(1)物質G和L的化學式分別為________和________________。

(2)上述工藝流程圖中可以循環使用的物質的化學式為______。

(3)反應①的化學方程式為______________________________；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是____________________。

(4)工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為________________。

(5)由K溶液經如何處理才能制得N？_____________________。

Answer 1

【答案】 CaCl2 H2 CO2 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得無水MgCl2，電解熔融MgCl2可制取金屬鎂

【解析】題中的工藝流程圖由海水曬鹽、海水提鎂和工業制純堿三部分組成。分析工藝流程圖中的轉化關系可得B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O分別是NaCl、CaO、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg(OH)2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg、Na2CO3。則

（1）根據以上分析可知物質G和L的化學式分別為CaCl2、H2。（2）在用貝殼制生石灰的同時生成CO2，在將NaHCO3加熱分解制純堿時也生成CO2，CO2可循環利用。（3）反應①是用NaCl、NH3、CO2和H2O反應制取NaHCO3和NH4Cl的反應，化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。NH3在水溶液中的溶解度大，利于吸收較多量的CO2使其轉化為NaHCO3。（4）工業上用NaHCO3受熱分解可制得純堿，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（5）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱促進水解，因此MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發結晶制得無水MgCl2，再電解熔融MgCl2可制得金屬鎂。